電鍍廢水來(lái)源：
電鍍企業(yè)在生產(chǎn)過(guò)程中，因工藝控制不當、員工操作失誤等原因，往往產(chǎn)生數量不等的不合格產(chǎn)品。對這些不合格的產(chǎn)品，企業(yè)一般先對其進(jìn)行退鍍處理，然后重新電鍍。在退鍍工藝中，一般要使用大量的氰化鈉和一定量的防染鹽S，故在退鍍廢水中往往含有高濃度的氰化物、防染鹽S以及退下來(lái)的銅、鎳、鉻等金屬離子。此種廢水主要含有大量的防染鹽以及游離氰化物，當它混入電鍍廢水中，便極難處理至達標而且噸水成本很高。
主要工藝介紹：
1、硫酸亞鐵除氰
此種廢水氰主要以游離氰的狀態(tài)存在，可以利用硫酸亞鐵法除氰。硫酸亞鐵在低堿性(PH8-9)條件下，它可與水中的CN-絡(luò )合成不溶性的亞鐵氰化物，然后在弱堿性或中性(PH6-8)的條件下進(jìn)一步轉化成為較穩定的普魯士藍型不溶性化合物而除去。其主要反應過(guò)程如下：
FeSO4+2OH-→ Fe(OH)2+SO4 2-
HCN+OH-→+CN-+H20
Fe(OH)2+6CN- →[Fe(CN)6]4- +2OH-
[Fe(CN)6]4- +2FeSO4 →Fe2[Fe(CN)6]↓(滕氏藍) +2SO42-
6 Fe2[Fe(CN)6]+3O2+6H20→ 2Fe4[Fe(CN)6]3 ↓(普魯士藍)+4Fe(OH)3 ↓
過(guò)濾去除藍色沉淀則可以進(jìn)入下一步工序。
2、鋅還原防染鹽中硝基
弱酸性條件下，硝基可以被Fe、Zn及H2還原，但以Zn效率最高?；痉从橙缦率剑?/div>
R—NO2+Zn→R—NH2+Zn2+
鋅在弱酸性溶液中與硝基發(fā)生還原反應，生成苯基羥胺化合物，但硝基還原過(guò)程中會(huì )有一定的中間產(chǎn)物產(chǎn)生，采用不同的反應條件可以實(shí)現硝基還原程度的控制，并得到不同的產(chǎn)物，如：亞硝基苯，氧化偶氮苯，偶氮苯，苯胲，苯肼，最后是苯胺。反應過(guò)程受還原劑、酸堿度、以及溫度與反應時(shí)間的影響。系統運行過(guò)程為使反應完全，可適當增加反應時(shí)間。增加硝基還原效率。
3、芬頓反應
由于胺存在苯環(huán)結構不穩定，易于被fenton反應破壞。過(guò)氧化氫(H2O2)與二價(jià)鐵離子Fe的混合溶液把大分子氧化成小分子把小分子氧化成二氧化碳和水，同時(shí)FeSO4可以被氧化成三價(jià)鐵離子，有一定的絮凝的作用，三價(jià)鐵離子變成氫氧化鐵，有一定的網(wǎng)捕作用。增強廢水處理能力。同時(shí)廢水中成絡(luò )合態(tài)的重金屬經(jīng)芬頓反應后破除，并利用鐵離子的絮凝作用去除。芬頓反應主要的機理反應過(guò)程如下：
Fe2+ + H2O2→ Fe3++OH-+HO·
Fe3+ + H2O2+OH-→Fe2++H2O+HO·
Fe3+ + H2O2→Fe2++ H+ +HO2
HO2+H2O2→H2O+O2↑+HO·
4、混凝反應
反應后水中含有大量的三價(jià)鐵，只需投加少量的絮凝劑即可使水中混凝效果大大增強，并去除Cu—Ni-Cr，使出水澄清。
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